Husholdningsbatterier kan deles i saltvann og alkaliske batterier. Inntil nylig var saltbatterier populære og etterspurte og eksisterte, nesten uendret, i den form de ble brukt i. Etter introduksjonen av alkaliske batterier på markedet i 1960 var det sistnevnte som ble mest populær.
Saltbatterier er eldre enn alkaliske batterier
Det første batteriet ble oppfunnet av den italienske fysikeren Alessandro Volta i 1800, og det var saltvann. Hans oppdagelse var at han kombinerte sink- og sølvmetallskiver og saltlake-fuktet papp. Siden den gang har forskere raffinert design og sammensetning av batterier.
I 1820 utviklet den britiske forskeren John Daniel batterier som kunne bruke sink og kobbersulfat som elektrolytt. Kraften til slike enheter var 1,1 volt, og de kunne vare i 100 år når de ble brukt i dørklokker, telefoner og andre apparater.
Alkaliske batterier ble først utviklet på slutten av 1800-tallet og tidlig på 1900-tallet av forskere Thomas Edison og Voldemar Jungner. De ble presentert for allmennheten først i 1960. De første solgte alkaliske batteriene inneholdt små mengder kvikksølv. I moderne er mengden redusert til et minimum.
Hvordan fungerer batterier?
For å forstå forskjellen mellom alkaliske og saltvannsbatterier, bør du referere til det generelle driftsprinsippet for disse enhetene. Når enheten er koblet til batteriet, oppstår en reaksjon som resulterer i at elektrisk energi genereres. Denne reaksjonen kalles elektrokjemisk.
Elektroner beveger seg inne i batteriet og skaper en elektrisk strøm som enhetene får strøm fra. Anoden og katoden er atskilt med en elektrolytt, det vil si en isolator. Elektronene samler seg rundt anoden, den negative enden av batteriet. De beveger seg til katoden når to motsatte ender av batteriet er forbundet med en ledning utenfra. Så snart enheten er slått av, forsvinner tilkoblingen, og med den den elektriske strømmen. Anoden i batteriene er sink og katoden er magnesiumdioksid.
Forskjellen i ytelsen til salt og alkaliske batterier
De vanligste saltbatteriene er sink. I et sinksaltbatteri består elektrolytten av et salt - sinklorid.
Generelt er alkaliske batterier 5-7 ganger mer effektive enn saltbatterier.
I motsetning til saltbatterier bruker alkaliske batterier en alkaliløsning (kaliumoksidhydrat) i stedet for en saltoppløsning som en elektrolytt. Alkaliske batterier er mer effektive enn saltbatterier. Hemmeligheten er at i stedet for en sinkhylse bruker de et pulver av samme metall, og alkalien, som samhandler med katoden og anoden, produserer mer energi. Duracell er et godt eksempel på et alkalisk batteri.
Sinksaltbatterier fungerer ved temperaturer fra -20 til + 70 ° C. Standardstørrelsene deres er AA og AAA, og kan brukes i et stort utvalg av enheter, fra lommelykter til veggklokker. Holdbarheten deres er i gjennomsnitt 2 år.
Gjennomsnittlig batteristrøm er 1,5 volt.
Alkaliske (aka alkaliske) batterier vil vare lenger. De kan lagres i opptil 10 år. Takket være en alkalisk elektrolytt presterer de bedre ved lave temperaturer. De er ikke forskjellige i størrelse fra salt.
Inntil nylig kunne ikke alkaliske batterier lades, men nylig har det blitt mulig. Disse batteriene kan ikke bare lades om og om igjen, men de kan holde i mange år. Dette er den store miljøfordelen med slike batterier.
Alkaliske batterier passer bedre til behovene i dagens marked, ettersom strømforbruket deres stadig øker.
